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【AR優課】初中化學九年級下冊第八單元課題2金

時間:2019-04-12 09:42來源:未知 作者:admin 點擊:

序號

001

教學目標

知識與技能

知道鐵、鋁、銅、鎂等金屬與氧氣的反應;初步學習及了解金屬與稀硫酸的反應,能用金屬與酸的反應解釋一些與日常生活相關的化學問題;掌握置換反應內容;掌握金屬活動性的順序。

科學探究

通過金屬與酸的反應實驗操作,引導學生觀察金屬的活動性。通過實驗操作判斷金屬的活動性順序。

過程與方法

在實驗操作中,獲得科學方法的體驗,養成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態度,能夠將化學知識的學習與生活相結合。

 

序號

002

教學重點與難點

金屬和酸的反應操作,觀察實驗現象并總結分析。

 

序號

003

AR教學優勢

AR教學內容可直接在教室展示,老師無需攜帶繁多的儀器及藥品,學生可以通過大屏幕觀察實驗現象。虛擬的實驗器材沒有資源的損耗,可以給學生多次操作的機會,節約實驗成本。

 

序號

004

教學過程

1、新課引入

【教師】通過以前的學習,我們已經知道鎂和鐵都能與氧氣發生反應。實驗表明大多數金屬都能夠與氧氣發生反應,但是反應的難易程度和劇烈程度是不同的。如鎂和鋁在常溫下就可以與氧氣發生反應。而鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣發生反應,但在高溫下能與氧氣發生反應。同時相信大家都聽過“真金不怕火煉”,說明即使是高溫情況下金也是不與氧氣反應的。你們從這之中能夠了解什么呢?

【學生】鎂鋁比較活潑,鐵銅次之,金最不活潑。

【教師】是的,除了氧氣之外,金屬還可以與稀鹽酸或者稀硫酸反應。今天我們就通過實驗來了解一下這些金屬與稀硫酸會發生怎樣的反應。

 

2、金屬與稀硫酸的反應

教師打開AR化學仿真實驗/第八章 金屬和金屬材料/金屬與稀硫酸反應

【教師】我們打開實驗,可以看到臺面上的四個試管中分別裝了銅片、鐵片、鋅片、鎂片四種金屬,我們分別在四個試管中加入稀硫酸,請同學們觀察實驗現象并討論問題:

(1)哪些金屬能與稀硫酸發生反應?反應的劇烈程度如何?寫出他們相關的化學方程式。

(2)對于能發生的反應,從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析,這些反應有什么特點?將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。

 

 

 

 

(學生觀察實驗現象并思考問題,討論過后教師可以請學生回答問題)

【學生】鎂、鋅、鐵能夠與稀硫酸發生反應,反應的劇烈程度從小到大為鐵、鋅、鎂;

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+2HCl= FeCl2+H2

【教師】觀察一下它們有什么相同之處。這個就是今天要學習的內容:置換反應。置換反應就是由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應。

通過上面的探究可以得出,鎂、鐵、鋅的金屬活動性比銅強,他們能置換出硫酸中的氫。

 

3、金屬活動性順序

【教師】上個實驗了解了金屬的活動性,接下來我們再通過實驗來學習一下金屬活動性的順序。我們已經知道把鐵釘放在硫酸銅溶液中,鐵釘上會有紫紅色的銅生成。這說明鐵的金屬活動性比銅強,它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

教師打開AR化學仿真實驗/第八章 金屬和金屬材料/探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序

【教師】同學們可以看到在實驗臺的桌面上放置了多個相關的實驗器材及藥品。同學們也可以自己設計實驗來探究金屬的活動性順序。

 

 

【教師】首先我們在3個試管中加入分別加入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液;

 

 

 

 

然后再將鋁絲放入硫酸銅溶液中,銅絲放入硝酸銀溶液中,銅絲放入硫酸鋁溶液中,請同學們觀察實驗現象,并記錄實驗數據。(還有實驗器材銀絲,學生可以課下自主探索)

 

 

(同學們觀察實驗現象并討論分析,討論后,教師可以請同學回答及分享所觀察的結果)

【學生】幾個金屬活動性順序由強到弱分別為:鋁、銅、銀。

【教師】請同學們看一下課本12頁,關于常見金屬在溶液中的活動性順序了解一下。

 

4、總結

(1)很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發生反應,但反應的難易程度和劇烈程度不同。

(2)由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

(3)常見金屬的活動性順序(由強至弱):K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷。

 

序號

005

板書設計

金屬的化學性質

1、金屬與氧氣反應

2、金屬與稀硫酸反應:鎂、鋅、鐵

3、置換反應:一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物

4、金屬的活動性順序(由強到弱):鋁、銅、銀

 

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